【摘要】電化學(xué)模塊是高中化學(xué)基本理論體系中的重要內(nèi)容，是教學(xué)中的重點與難點，文章就多池相連問題中常見題型展開討論，尋找解題方法，幫助學(xué)生建立思維模型，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力。

　　【關(guān)鍵詞】多池相連,電化學(xué),解題方法

　　1引言

　　電化學(xué)知識是近幾年全國各省市高考題中的必考考點，它是基于氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等知識的深度學(xué)習(xí)，電化學(xué)分為原電池與電解池兩大模塊，但考題中通常不單獨考察，而是多池相連綜合考察，因而要求學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識儲備與強大的邏輯思維體系。因此本文舉例分析常見的多池相連問題的題型特點和相應(yīng)的解題方法談?wù)勛约旱囊娊狻?/p>

　　2無外接電源型

　　2.1建立認知角度

　　此類題型關(guān)鍵是確定原電池，判斷方法主要有：找裝置中最活潑金屬，其在裝置為原電池(即能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的電池)，其余為電解池;在電極附近有可燃物通入的裝置是原電池，其余為電解池。

　　2.2建立角度關(guān)聯(lián)

　　根據(jù)原電池的形成條件確定其正負極，較活潑金屬或可燃物做負極，另一極為正極。與原電池負極相連的是電解池的陰極，與正極相連的是陽極，串聯(lián)電池中陰陽電極交替出現(xiàn)。

　　2.3建立思維模型

　　根據(jù)解題需要建立思維模型，正確書寫電極反應(yīng)方程式，判斷電子轉(zhuǎn)移方向，陰陽離子移動方向等，緊抓相同時間內(nèi)電極通過電子的物質(zhì)的量相等這一橋梁來解答電化學(xué)中的定量計算。例：如圖裝置甲池的總電極反應(yīng)式為2CH。OH+30+4KOH===2K2CO+6}{20。下列敘述正確的是()

　　A.甲池是原電池，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.乙池中，船電極的電極反應(yīng)式為Ag—e—IAC.反應(yīng)一段時間后，若要使CuS04溶液恢復(fù)到原濃度則向乙池中加入一定量cu(OH)，固體D.當(dāng)甲池中消耗標準狀況下28OraL0，，理論上丙池中最多產(chǎn)生固體1.45g解析：甲池中有CH。OH通入做原電池，乙池和丙池為電解池，能量是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯。

　　甲池中負極為通入cH。0H的一極，正極為通入O的一極，乙池中Ag作陰極，電極反應(yīng)為cu+2e一===Cu，B錯。恢復(fù)原溶液的原則是電解了什么則加入什么，乙池中;2CuSOd+2H20墨2Cu+2H2so4+02f，應(yīng)加入CuO或CuCO3，C錯。丙池中：MgC12+2H20Mg(0H)2l+cl2f+H2f，當(dāng)消耗標況下280mL02，0.0125mol時，轉(zhuǎn)移e-O.05mol，生成Mg(OH)，0.025mol，質(zhì)量為1.45g。

　　3有外接電源型

　　(1)建立認知角度：針對有電源的此類題型，全部為電解池、電鍍池或精煉池等。

　　(2)建立角度關(guān)聯(lián)：若已知電源的正負極，則與電源負極相連的是電解池的陰極，與正極相連的是陽極，根據(jù)串聯(lián)電池中電極交替出現(xiàn)原則順推其他電極;若未知電源的正負極，則需要根據(jù)某極發(fā)生的現(xiàn)象逆推電極(隱含著電子流向、陰陽離子移動方向等解題依據(jù))。

　　(3)建立思維模型：與無外接電源型類似例：如圖裝置

　　電解一一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、II、III中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計)()解析：I、II、III均為電解池，I中石墨(左)與電源正極相連為陽極，石墨(右)為陰極，II、III中依次交替。n(Cu)=0.O05mo1，由IⅡ中陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e：==cu可知轉(zhuǎn)移eO.Olmo1，I、II、III中電解方程式分別為2KC1+2H2()2KOI-{+H2f+c1zf、2H20竺2H，f+02f、2CUSO4+2HeO~=2Cu+Ozf+2sQ。當(dāng)轉(zhuǎn)移eO.Olmol時，則I中生成Of0.01mol，c(0K)=0.1mol/L，州=13;II電解水，溶液仍然呈中性，溶液的pH=7;III中生成0.Olmolf，c(}r)=0.1rnol/L，pH=l，故選A。

　　4雙控型

　　此類題型是前面兩類的綜合運用，通過電建的斷開與閉合，從而改變認知角度。例：有關(guān)下列裝置的敘述中正確的是()

　　A.斷開K，閉合K2后，甲、乙池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.斷開K，閉合K，后，丙池中C(c1)減小C.斷開，閉合K.后，乙池右邊c電極上的電極反應(yīng)式為401-{4e一：==2H2O+02fD.斷開K。.閉合K后，一段時間后甲、乙、丙三池中的陽極均被腐蝕了解柝斷開K，閉合K2后，整個裝置中為無外接電源型，由于鋅銀銅中鋅為最活潑金屬，故甲池是原電池，則乙、丙兩池為電解池，乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯。

　　甲池中Zn做負極，丙池中與zn相連的Cu(右)電極為陰極，Cu(左)電極為陽極，cu一2e一=Cu，金屬電極做陽極，參與電極反應(yīng)，cl一不放電，B錯。斷開K。，閉合K后，三個池子均變成電解池，甲池中Zn與電源負極相連做陰極，則乙池中C(右)電極為陽極，40H-4e一：2H20+0，f，c正確;石墨是惰性電極，本身不參與電極反應(yīng)，D錯。

　　解答電化學(xué)的相關(guān)題型，氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)，原電池與電解池的工作原理是關(guān)鍵，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，無論電化學(xué)以哪種題型出現(xiàn)，基礎(chǔ)知識都是考察的重點和核心，這就要求學(xué)生在強化基礎(chǔ)知識的同時，不斷減少迷思概念，形成一定的邏輯思維體系，構(gòu)建解題模型，當(dāng)遇到綜合性較強的題型時就能迎刃而解了。

　　【參考文獻】

　　[1]李輝，徐丈華.電化學(xué)電極反應(yīng)式書寫“三步曲”[J].高中數(shù)理化.2015(5)：56—58.

　　化學(xué)教學(xué)論文范文：高中化學(xué)實驗中問題解決方式

　　學(xué)好數(shù)理化，走遍全天下，由此可見這三門課程的重要性，這也是高中理科中的主要學(xué)科，尤其是高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有一些實用性強與生活密切相關(guān)的知識點，這些知識點可以通過化學(xué)實驗課程內(nèi)容體現(xiàn)出來，實驗來源于生活，也引領(lǐng)著生活，根據(jù)生活講述其中的重要原理，從原理提升生活的實踐質(zhì)量。下面文章就總結(jié)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗內(nèi)容，并提出自己的看法，希望可以對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)有重要的幫助。